(14分)、實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
⑴小蘇打和膽礬一起研磨的目的是       
⑵生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為   __  。
⑶操作a的名稱是    __  ,該操作使用的玻璃儀器有  __  
⑷證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作方法是  __  
⑸“趁熱過(guò)濾”的原因是 __  ;
⑹用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是    __   。
⑴加快反應(yīng)速率
⑵2Cu2+ + 4HCO3 = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2­ + H2O
⑶過(guò)濾   玻璃棒、漏斗、燒杯
⑷取最后濾出的洗滌液少許,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象 
⑸防止甲酸銅結(jié)晶而損失
⑹除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失
⑴兩物質(zhì)均易結(jié)塊,將兩固體一起研磨可增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率
(2)由流程圖可看出,兩反應(yīng)物在熱水中生成了Cu2(OH)2CO3,同時(shí)有CO2氣體生成:2Cu2+ + 4HCO3 = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2­ + H2O
(3)固體與液體分離時(shí)可采用過(guò)濾的方法,所用的玻璃儀器包括:玻璃棒、漏斗、燒杯
(4)在生成Cu2 (OH)2CO3 的溶液中存在SO42及Na+,故可能檢驗(yàn)SO42是否存在來(lái)判定沉淀是否洗滌干凈:取濾液少許,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,即可證明
(5)蒸發(fā)濃縮后甲酸銅的濃度比較高,如果冷卻至常溫會(huì)以晶體的形式析出,故要“趁熱”過(guò)濾;
(6)甲酸可溶于乙醇中被除去,同時(shí)甲酸銅不溶于乙醇,可減小產(chǎn)品損失,故選用無(wú)水乙醇洗滌晶體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng),測(cè)定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量。下圖是測(cè)定裝置示意圖。

⑴實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是                
⑵CuSO4溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑钣?jì)量系數(shù)):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O
⑷該小組實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)前,D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol。實(shí)驗(yàn)完畢,D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g,此時(shí)D中過(guò)量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(yīng)(注:反應(yīng)中MnO4被還原成Mn2,F(xiàn)e2被氧化成Fe3)。則所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量是(請(qǐng)用含字母x、yz的代數(shù)式表示)          。
⑸若該小組實(shí)驗(yàn)原理及所有操作均正確,則下列各因素對(duì)所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有影響的是(填選項(xiàng))           。
A.裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通過(guò)酸性KMnO4溶液的速率過(guò)快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
⑹另一課外小組認(rèn)為,該課外小組的實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)操作存在不足,請(qǐng)用簡(jiǎn)明文字說(shuō)明,應(yīng)采取何種措施或改進(jìn)?答:                                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                
(2)裝置B中儀器的名稱是                      ;裝置E的作用是                 
(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       
(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅數(shù)
常數(shù)為      mol-1   (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉    g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是
 
A.O2B.Cl2 C.NH3D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室有關(guān)氣體的制備實(shí)驗(yàn)中不正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無(wú)色液體
B.為除去甲烷氣體中的少量乙烯,可將氣體通入KMnO4溶液中
C.為除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入適量的飽和碳酸鈉溶液后分液
D.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)常溫下,某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料,設(shè)計(jì)如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問(wèn)題:
(1)(I)中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
(2)在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述生產(chǎn)過(guò)程實(shí)現(xiàn)上述方案,請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)的思路在下列裝置中選用適當(dāng)?shù)难b置,并將它們的編號(hào)填入方框內(nèi)。

②裝置C的作用是            。
(4)硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取,與上述方法相比,其缺點(diǎn)是            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)裝置如右圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g,將質(zhì)量b g(不足量)堿金屬放到水中,立即蓋緊瓶塞,反應(yīng)完全后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g,則

(1)計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式                 
(2)無(wú)水CaCl2的作用是                                   ,如果不用無(wú)水CaCl2,測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際的相對(duì)原子質(zhì)量          (填寫(xiě)偏大、偏小或相等)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是            
(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液  
④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液      ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
I :若Cl2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有      (選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入      (選填一個(gè)序號(hào))試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:                            ;
II : 若SO2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有        (選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:                                         ;
(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?         (填“相同”或“不相同”);
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
(4)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                                  .

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