【題目】下列有關微粒性質(zhì)的比較中不正確的是
A. 離子半徑:O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成對電子數(shù):Mn>Ge>Br
C. 元素的第一電離能:O>N>C D. 元素的電負性:F>N>Si
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【題目】下列四個反應中水只做還原劑的是( )
①F2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O
A. ① B. ②④ C. ③ D. ①④
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【題目】某地方政府為了實現(xiàn)對當?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理,引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后,分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、、、OH。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染,如將兩廠的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放,污染程度會大大降低。關于污染源的分析,你認為正確的是
A.和可能來自同一工廠 B.Cl和一定來自不同的工廠
C.Ag+和Na+可能來自同一工廠 D.Na+和來自同一工廠
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【題目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價
的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)請寫出M的元素符號:____________,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________。M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物,其化學式分別為________________________。
(2)請寫出N元素在周期表中的位置:___________________________;與N同族的短周期元素L,其最高價氧化物的電子式為_______________________。
(3)Y與Z相比,非金屬性較強的元素是__________(填元素符號),可以證明該結(jié)論的實驗事實是_________________________________________________________________。
Ⅱ.下列轉(zhuǎn)化關系中,X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A為紅棕色固體,C、D、E是中學常見的三種化合物。請根據(jù)轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。
(1)請寫出反應①的化學方程式:_____________________________________。
(2)由D到E的離子方程式:__________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液,寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應的離子方程式:__________________________________________________________________。
(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應的化學方程式是______________________________。
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【題目】據(jù)國外有關資料報道,在獨居石(一種共生礦,化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表的( )
A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族
C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 銅和FeCl3溶液均能導電,但二者都不是電解質(zhì)
B. 分解反應的生成物中一定有單質(zhì)
C. 分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9cm~1×10-7cm之間的分散系屬于膠體
D. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色,液氯能使干燥的有色布條褪色
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【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到( )
A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素
C. 做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素
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【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后,溶液中含a mol H+。由此可知
A.生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
B.生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L
C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)mol
D.反應后溶液中所含的物質(zhì)的量為0.2 mol
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