【題目】海水中含有豐富的資源,其中包括鈉離子、氯離子、鎂離子等。
(1)氯元素位于元素周期表第________列,寫出氯原子的最外層電子排布式________________, 最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________ 個(gè),氯原子核外共有________種能量不同的電子。
(2)列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。
(3)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________
(4)氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿,向滴有少量酚酞試液的稀氨水,加入少量的NH4AC晶體,若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案 ______________________________________
(5)向鹽酸中滴加氨水至過量,該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
在滴加的整個(gè)過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是(______)
a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b.c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
【答案】17 4 5 Na在常溫下與水劇烈反應(yīng),Mg在常溫下不與水反應(yīng) NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低 溶液紅色變淺 測(cè)量0.01mol/L的pH 如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿;如pH<12則為弱堿 ac
【解析】
(1)氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為;
(2) Na在常溫下與水劇烈反應(yīng),Mg在常溫下不與水反應(yīng);
(3)根據(jù)晶體類型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答;
(4)如果氨水是弱堿,則存在電離平衡,加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動(dòng),則溶液的顏色發(fā)生變化,如果不變化,則證明是強(qiáng)堿;
(5)向鹽酸中滴加氨水至過量,離子方程式: ,溶液中的離子濃度根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。
(1)氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為;最外層電子排布式為,占據(jù)2個(gè)軌道;不同層級(jí)的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為:17;;4;5;
(2)Na在常溫下與水劇烈反應(yīng),Mg在常溫下不與水反應(yīng)由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱,故答案為:Na在常溫下與水劇烈反應(yīng),Mg在常溫下不與水反應(yīng);
(3)NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,故答案為:NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低;
(4)如果氨水是弱堿,則存在電離平衡 加入NH4AC晶體NH4+濃度增大平衡逆移OH-濃度減小溶液紅色變淺;還可以測(cè)量0.01mol/L的pH 如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿;如pH<12則為弱堿。故答案為:溶液紅色變淺;測(cè)量0.01mol/L的pH 如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿;如pH<12則為弱堿;
(5))向鹽酸中滴加氨水至過量,離子方程式:,
a根據(jù)電荷守恒 ,如溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),則有c(Cl-)=c(NH4+),此時(shí)氨水應(yīng)過量少許,故a正確;
b、根據(jù)電荷守恒,當(dāng)c(NH4+)=c(OH-),c(H+)=c(Cl-)故b錯(cuò)誤;
c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O,氨水過量較多時(shí),溶液呈堿性:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故c正確;
d、鹽酸是一元強(qiáng)酸,氫離子被氨水中和一部分,所以c(H+)不可能大于c(Cl-),故d錯(cuò)誤;故選ac。
故答案為:;ac。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A.苯與溴水反應(yīng):2+Br2 2
B.1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-(C6H5-代表苯環(huán))
D.實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。
++
一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是___________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機(jī)層處于________層(填“上”或'下”)。
(3)5% NaHCO3溶液洗滌的目的是__________
(4)下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑 | n(催化劑)/n(甲苯) | 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 總產(chǎn)率(%) | ||
對(duì)硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | |||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí),催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為_______________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是_________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)煤干餾的條件是_______。
(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________
(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___
(4)已知CO不能使溴水褪色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________
(5)點(diǎn)燃尾氣,火焰的顏色為________________________
(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。
已知:CeO2不溶于稀硫酸;酸性條件下,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性。
(1)硫酸鐵銨礬可凈水,其原理是(寫離子方程式)________________________________。
(2)濾液A的主要成分_______________(填寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)①的離子方程式是_____________________________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________。
(5)已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O,式量964]的產(chǎn)率為80%,若加入13.2g (NH4) 2SO4(式量132),可制得晶體的質(zhì)量是_________。
(6)化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為:
Ce2(SO4)3(水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層)
分液得到CeT3(有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是___(從平衡移動(dòng)角度回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是( )
A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中
C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法命名時(shí),(圖1)化合物的名稱是2,4,6-三甲基-5-乙基庚烷
B.有機(jī)物(圖2)的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.高分子化合物(圖3),其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇
D.等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題
(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。
(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
序號(hào) | |||
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液不變紅,試紙不變藍(lán) | 溶液不變紅,試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是
A. ①說明Cl2被完全消耗
B. ②中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SO42
D. 實(shí)驗(yàn)條件下,品紅溶液和SO2均被氧化
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