Question

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是

A．配位鍵的強(qiáng)度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定

B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵

C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力

D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體

（2）判斷下列哪個(gè)模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。

（3）第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號(hào)是 ，核外電子占據(jù)

個(gè)原子軌道。

（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。

（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大�。�NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)解釋?zhuān)?/span> 。

（6）SO32－中硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是 ；寫(xiě)出一種與SO32－互為等電子體的分子 。

（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。

Answer 1

【答案】（1）A、C（2）乙（3）As，18（4）sp2 4：1

（5）﹤NH2－中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角小

（6）四面體，PCl3（或NF3，NCl3合理即可）（7）

【解析】

試題分析：

（1）A．配位鍵仍屬于共價(jià)鍵，故其強(qiáng)度有大有小，形成的配合物有的很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，正確；B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)?/span>H－O共價(jià)鍵鍵能較大，所以較穩(wěn)定，水分子間存在氫鍵只影響物理性質(zhì)，錯(cuò)誤；C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力，正確；D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，但化學(xué)性質(zhì)有差異，故生產(chǎn)手性藥物時(shí)需分離手性異構(gòu)體，錯(cuò)誤。

（2）金屬晶體鋅為六方最密堆積方式；

（3）第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素為As，核外有電子的軌道為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，占據(jù)18個(gè)原子軌道。

（4）碳酸亞乙烯酯分子中全部為雙鍵碳，故雜化方式為sp2，分子中有σ鍵8個(gè)，π鍵2個(gè)，故σ鍵與π鍵之比為4:1；

（5）NH2－中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角小；

（6）SO32－中中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，故硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體；等電子體是原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的物質(zhì)的互稱(chēng)，與SO32－互為的分子有PCl3，NF3，NCl3等等。

（7）根據(jù)均攤法可得晶胞中碳原子數(shù)為8×＋6×=4，硅原子數(shù)為4。晶胞邊長(zhǎng)為a cm，可得晶胞體積為a3，碳原子直徑為b cm，則晶胞中碳原子總體積為×π×()3×4，硅原子直徑為c cm，則晶胞中碳原子總體積為×π×()3×4，該晶胞的空間利用率為。