1．鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的氧氣或空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）（已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3）

分析 除去廢水中的Cr2+，可先通入氧氣或空氣，將Cr2+氧化為Cr3+，然后加入堿液調(diào)節(jié)溶液的pH，使c（Cr3+）×c3（OH-）＞6.3×10-31，生成Cr（OH）3沉淀而除去，以此解答該題．

解答 解：除去廢水中的Cr2+，可先通入氧氣或空氣，將Cr2+氧化為Cr3+，然后加入堿液調(diào)節(jié)溶液的pH，
要使鉻的離子沉淀完全，c（Cr3+）＜10-5mol/L，則c（OH-）=$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{1×1{0}^{-5}}}$mool/L=4×10-9mol/L，
pH=-lg（$\frac{1×1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-9}}$）=5.6，
故答案為：氧氣或空氣；5.6．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用即可解答該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開K2，閉合K1．
A電極可觀察到的現(xiàn)象鋅不斷溶解；B極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-═Cu．
②打開K1，閉合K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，
電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積0.175aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．公元前一世紀(jì)，我國已使用天然氣井．現(xiàn)在“西氣東輸”工程早已全面竣工．天然氣的主要成分為甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)
B．甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，點燃前不必驗純
C．甲烷與氯氣反應(yīng)，無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都屬于取代反應(yīng)
D．甲烷的四種有機(jī)氯代產(chǎn)物都難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是CD（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化學(xué)方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是C、D（填選項代號）．
（4）假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2.24LO2才能使NO全部溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的不飽和度為（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A～J都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、I為單質(zhì)，E、H是白色沉淀，F(xiàn)為紅褐色沉淀，J溶液的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）呈紫色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）物質(zhì)J在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的一種重要用途是肥料．
（2）寫出C的化學(xué)式：KOH．
（3）寫出向鹽酸中加入A的離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
   X
Y  Z W
  T 
A．X、W、Z元素的原子半徑依次減小
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是（　　）
A．Ba （OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

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