下列離子方程式正確的是（　　）
A、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
B、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B、HClO是弱酸，不能拆；
C、從質(zhì)量守恒角度來分析；
D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水．
解答： 解：A、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B、向水中通入氯氣，離子方程式為：Cl2+H2O?H+Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙酸乙酯和冰醋酸互相分離的最佳方法是（　　）
物質(zhì)名稱分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?mL-1溶解性
乙酸乙酯C4H8O2-83.677.060.898微溶于水，溶于醇等多數(shù)有機(jī)溶劑
冰醋酸C2H4O216.6117.91.049易溶于水和乙醇及其他有機(jī)溶劑
A、飽和Na2CO3溶液萃取法
B、升華法
C、水洗分液法
D、蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CO2通入水玻璃中
B、CO2 通入偏鋁酸鈉溶液中
C、SO2通入氯化鋇溶液中
D、SO2通入氫氧化鈣溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C、N2→NO→NO2→HNO3
D、S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量存在的一組是（　　）
A、K+、Ba2+、ClO-、NO3-
B、Na+、HCO3-、OH-、Al3+
C、Na+、MnO4-、Br -、NO3-
D、K+、Ag+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)，不是由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　　）
A、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)
B、苯和濃硝酸、濃硫酸在50-60℃水浴中加熱反應(yīng)
C、硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解得到甘油和肥皂
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子之間互為等電子體的是（　�。�
A、CCl4和PO43-
B、NH3和NH4+
C、NO2和CS2
D、CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫-氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中不正確的是（　�。�
A、NF3的形成過程用電子式可表示為
B、NF3的氧化性大于F2
C、NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形
D、NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
 
．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），測(cè)得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
 
．
a．CO2的濃度不再變化
b．v（CH4）正=2v（CO）逆
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是
 
．
③在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，則CO表示該反應(yīng)的速率為
 
，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④其它條件不變，將溫度升高，請(qǐng)?jiān)趫D2中把該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化趨勢(shì)畫出．
．

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