【題目】化合物H是重要的有機化合物,可由E和F在一定條件下合成:(有些反應(yīng)條件省略,如加熱等)
已知以下信息:
①A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物;②I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1.
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式 , D的官能團名稱 .
(2)B→C的反應(yīng)類型; D→E的反應(yīng)類型 ,
(3)①C→D的化學方程式 . ②E+F→H的化學方程式 .
③I→G的化學方程式 .
④G→J的化學方程式 .
【答案】
(1);醛基
(2)取代反應(yīng)或水解反應(yīng);氧化反應(yīng)
(3)2 +O2 2 +2H2O; +CH3CH(OH)CH3 +H2O;CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O;n CH2=CHCH3
【解析】解:A屬于芳香烴,分子式為C7H8 , 則A為 ,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知B為 ,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為 ,C發(fā)生催化氧化生成D為 ,D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為 .I的分子式為C3H7Cl,核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1,則I為CH3CHClCH3 , I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3 , E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為 .I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3 , G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為 .(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D為 ,含有的官能團名稱為醛基, 所以答案是: ;醛基;(2)B→C的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng)或水解反應(yīng); D→E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),所以答案是:取代反應(yīng)或水解反應(yīng);氧化反應(yīng),(3)①C→D的化學方程式:2 +O2 2 +2H2O,②E+F→H的化學方程式: +CH3CH(OH)CH3 +H2O;③I→G的化學方程式:CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O;④G→J的化學方程式:n CH2=CHCH3 ,所以答案是:2 +O2 2 +2H2O; +CH3CH(OH)CH3 +H2O; CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O;
n CH2=CHCH3 .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組比較中不正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:NH3>H2O
B. 堿性:NaOH>Mg(OH)2
C. 氧化性:F2>O2
D. 酸性: HClO4>H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學方程式為;高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是;(用離子方程式表示).
(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 , , ;“濾渣A”主要成份的化學式為 .
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ , 而本身被氧化為H2SO4 , 請寫出該反應(yīng)的離子方程式;
③氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下面敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA
C.常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D.1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示),下列說法正確的是( 。
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B.在Z導管出來的氣體中無CO2
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.20mol/L H2X溶液與0.20mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH=3.6,繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時,部分粒子濃度如下圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.圖中a代表Na+ , d代表H2X分子
B.H2X為二元弱酸,HX﹣的電離程度大于水解程度
C.混合溶液pH=3.6時:c(H+)+c(H2X)=c(X2﹣)+c(OH﹣)
D.繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時:c(Na+)>c(HX﹣)+2c(X2﹣)
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