常溫下，在10 L容器中通入A mol氫氣和B mol氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，容器內(nèi)的氣體(水蒸氣的體積忽略不計(jì))密度(g/L)最大值可能是(    )
A.6.4             B.9. 6                  C.11.2            D.12.8
C
因?yàn)槊芏?氣體質(zhì)量/氣體體積，而氣體體積恒為10 L，所以所剩的氧氣(摩爾質(zhì)量比氫氣大)越多，則最后氣體的密度也越大，因此，反應(yīng)前氧氣應(yīng)盡可能多；氫氣則盡可能少，據(jù)題意可知，此時(shí)氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)為4 mol，氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol，則有：
2H2  +  O22H2O
2        1
1 mol    0.5 mol
故，反應(yīng)后剩余氧氣的物質(zhì)的量為
4 mol-0.5 mol="3.5" mol
此時(shí)容器內(nèi)的氣體密度為：="11.2" g·L-1，應(yīng)選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A．熔點(diǎn)：B．水溶性：
C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(    )
A．1 mol S與足量鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．32 g氧氣和32 g臭氧所含原子數(shù)均為2NA
C．在常溫常壓下，22.4 L NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述中正確的是(   )
A．常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于645 mL （ρ＝1.00 g·cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g·cm-3。試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過(guò)盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的CO2和N2O相比較，不一定相同的是(    )
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．體積D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是……（ ）
A．鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量
B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于16/6.02×1023 g
C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g
D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是
A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023
B．7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
C．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)“摩爾”的理解正確的是                              （   ）                                     
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D．國(guó)際上規(guī)定，0.012Kg碳原子所含的碳原子數(shù)為1mol

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