【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、BC三點(diǎn)處的大小關(guān)系為____________________________________。

②在A點(diǎn)處,溫度不變時(shí),往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點(diǎn)變化到________點(diǎn)。

③在B點(diǎn)處,0.01mol/LNaOH溶液的pH=_______________。

④在B點(diǎn)處,0.5mol/L 溶液與1mol/LKOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點(diǎn)處,1g水中含有H+的個(gè)數(shù)為___________,水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為________________。

【答案】BCA D 10 6 10-10NA K·c(H2O)=KwK·55.6=Kw

【解析】

Kw只與溫度有關(guān),溫度升高促進(jìn)水的電離,Kw增大;A點(diǎn)變化到D點(diǎn),溶液中c(H+)增大,c(OH-)減小;B點(diǎn)處Kw=10-12,根據(jù)c(H+)·c(OH-)=K(w),計(jì)算出c(H+),進(jìn)而計(jì)算溶液的pH。

1)根據(jù)圖示,A點(diǎn)處Kw=10-14B點(diǎn)處Kw=10-12,C點(diǎn)處Kw介于10-1410-12之間,所以B>C>A;

2)從A點(diǎn)變化到D點(diǎn),溶液中c(H+)增大,c(OH-)減小,溫度不變時(shí)往水中通入適量的HCl氣體,溶液中c(H+)增大,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減;

3B點(diǎn)處Kw=10-12,則c(H+)==10-10(mol/L),pH=10;

4B點(diǎn)處Kw=10-12,0.5mol/LH2SO4溶液與1mol/LKOH溶液等體積混合,cH+=cOH-),溶液呈中性,pH=6;

51g水的體積為1×10-3LA點(diǎn)處水的c(H+)=10-7mol/L,則氫離子的物質(zhì)的量為1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol,則氫離子的個(gè)數(shù)為10-10NA;水的電離平衡常數(shù)為,水的離子積常數(shù)為,故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是(

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子,則一定不存在下列關(guān)系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1,若a>7,則溶液的pH一定為14-a

D.0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳?xì)浠衔镉卸喾N,它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

(1)石油危機(jī)日漸嚴(yán)重,甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(COH2混合氣體)。現(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整,其反應(yīng)為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

如圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)1,在三種不同催化劑催化作用下,甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說法正確的是________。

A.在相同條件下,三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是

Bb點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn),原因是ba兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài),b點(diǎn)溫度高,反應(yīng)速率較快,故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

CC點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)

D.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng),所以在850℃時(shí),不同催化劑(、)作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同

(2) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn),裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H= +376.4kJ/mol。

哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(“>”“<”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(“>”“<”)T2,t=______s。

由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO21 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是(

A.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol SO3(g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入2 mol SO2(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1 mol O2(g)

D.保持溫度和容器體積不變,充入1 mol N2 (g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時(shí),將1 mol A2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了,則下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.5 min內(nèi),該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

B.5 min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為

C.該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前,隨反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D.5 min時(shí),容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O,測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.a點(diǎn)水的電離程度最大

B.該溫度下H2SKa1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,的值始終減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25°C時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25°C時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -a kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2= -b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -c kJ·mol-1

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是(  )

選項(xiàng)

原因

結(jié)論

A

H2的燃燒是放熱反應(yīng)

ab、c均大于零

B

①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同

a=b

C

①和③中H2O的狀態(tài)不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)不同

a、c不會(huì)有任何關(guān)系

D

③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2

ΔH2ΔH3

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案