（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
陽離子
Na＋     H＋      Ba2＋ 
陰離子
OH－    CO32－    SO42－  
為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_____________，B溶于水后的電離方程式為__________________________________
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_______________________________________________________ 。 
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________________。
（10分）
（1）CO2（1 分）  2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑（2 分）
（2）Ba(OH)2（1 分），NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－ （2 分）
（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2 分）
（4）（2 分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　   )
A． c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
B． c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
C．含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-
D．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計(jì)算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
（4）當(dāng)NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平＝                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，離子可大量共存的是
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、NO3-、SO32-、Br -
C．K+、Na+、HCO3- 、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下問題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、HCO3－、F－B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有   （   ）
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-
B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4
C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+
D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判斷正確的是                           （   ）
A．a(chǎn)>9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C．c1=0.2
D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．
①試說明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________．
②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．
③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④當(dāng)n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為__________（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

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