【題目】利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)。分析并回答下列問(wèn)題:
(1) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中,在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________; 硫化亞鐵處加水的目的是_________________。 | |
(2) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀.則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是______(必要時(shí)可以加熱),該沉淀的化學(xué)式為_______________。 | |
(4) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí),若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面,應(yīng)采取的措施是___________; ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g,量氣管中初讀數(shù)為1.00mL,末讀數(shù)為45.80mL,則合金中鐵的含量為_______%(保留2位小數(shù),已折算標(biāo)況)。 |
【答案】(1)管壁內(nèi)有淡黃色固體生成;稀釋濃硫酸,防止硫化氫被氧化;(2)濃氨 水、堿石灰(固體 NaOH、生石灰);亞硫酸鋇沉淀;(或銅片、濃硝酸;硫酸鋇沉淀);(3)①抬高(或移動(dòng))水準(zhǔn)管位置,使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平; ②69.14%。
【解析】
試題分析:(1)加入硫酸分別生成SO2和H2S,二者可發(fā)生反應(yīng)生成S,為淡黃色固體,H2S具有強(qiáng)還原性,則二氧化硫體現(xiàn)氧化性,硫化氫可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋;
(2)SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,溶液中必須存在大量的SO32-,右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體,如是堿性氣體,溶液中存在大量的SO32-,如是氧化性氣體,溶液中可生成SO42-,則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4,如果是堿性氣體氨氣,可以用濃氨水、堿石灰(固體NaOH、生石灰)制取,生成的沉淀是BaSO3;
(3)①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí),為減小誤差,應(yīng)使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平;②設(shè)合金中Fe為xmol,Zn為ymol,則有 56x+65y=0.117、x+y=0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol,解得:x=0.001444,y=0.000556,則合金中鐵的含量為0.001444×56/0.117=69.14%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。
(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ,反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為 。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)==4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無(wú)機(jī)懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設(shè)計(jì)。回答下列問(wèn)題:
(1)初沉加入的試劑是明礬,寫出參與凈水的離子的水解方程式:________________________。
(2)固體X的成分是__________,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(3)試劑Y為__________,加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。
(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________。
(5)硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛,寫出其中一種用途:________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3月22日是“世界水日”,下列有關(guān)水的敘述正確的是( )
A.長(zhǎng)期飲用蒸餾水對(duì)身體有益
B.電解水時(shí),正極產(chǎn)生的氣體是氫氣
C.利用蒸餾方法可以淡化海水
D.水直接由氫原子和氧原子構(gòu)成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是______________________,a的范圍________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________
(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為__________________
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1 023 |
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是________(只要求寫出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________。
③已知:
Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)
ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1
2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)
ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_______________________。
④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為____________。
⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中:NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是 (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ;
②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是 ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA
C.25 ℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.一定量的鈉與8 g氧氣作用,若兩者均無(wú)剩余,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
C.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D.用加熱﹣蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com