下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�
A、
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H＜0
B、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
C、
向稀醋酸中加入醋酸鈉溶液
D、
稀釋蘇打溶液
考點：化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：圖示題
分析：A、依據(jù)先拐先平溫度高，達到平衡時間短分析；
B、氯化鐵和硫氰酸鉀反應生成硫氰酸鐵紅色溶液，氯化鉀對平衡無影響；
C、稀醋酸是弱酸存在電離平衡，加入醋酸鈉是強電解質完全電離，導電能力增強；
D、碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子水解平衡，加水稀釋促進水解，但離子濃度減小，依據(jù)水的離子積分析溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大．
解答： 解：A、依據(jù)先拐先平溫度高，達到平衡時間短可知，圖象中溫度高，達到平衡所需時間短，故A錯誤；
B、氯化鐵和硫氰酸鉀反應生成硫氰酸鐵紅色溶液，存在化學平衡Fe3++3SCCN-=Fe（SCN）3，加入氯化鉀對平衡無影響，溶液顏色不變，故B錯誤；
C、稀醋酸是弱酸存在電離平衡，加入醋酸鈉是強電解質完全電離，導電能力增強，圖象不符合，故C錯誤；
D、碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子水解平衡，加水稀釋促進水解，但平衡狀態(tài)中離子濃度減小，依據(jù)水的離子積分析溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，圖象變化符合，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學圖象分析方法，主要是化學平衡圖象、鹽類水解平衡，弱電解質平衡，平衡移動原理的分析判斷，掌握基礎是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)，環(huán)境保護、生產生活等密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性
B、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C、明礬可用于凈水是因為它能夠消毒殺菌
D、靜電除塵、血液透析均與膠體性質相關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（　�。�
A、酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
B、CaO能用于燃煤的脫硫
C、明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以除去水中的雜質離子
D、氯氣泄露時，人群應向高處疏散

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是（　�。�
A、減小NO2的濃度
B、降低溫度
C、增加壓強
D、升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（　�。�
A、第一電離能：③＞①＞②
B、原子半徑：③＞②＞①
C、電負性：③＞①＞②
D、最高正化合價：③＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨在工農業(yè)生產中應用廣泛．圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

 壓強（MPa）  0.1  10 20  30   60 100 
氨的平衡含量（%） 
 溫度（攝氏度）
 200  15.3  81.5  86.4  89.9 95.4  98.8 
 300  2.2  52.0  64.2  71.0  84.2  92.6
 400  0.4  25.1  38.2  47.1  65.2  79.8
 500  0.1  10.6  19.1  26.4  42.2  57.5
 600  0.05  4.5  9.1  13.8  23.1  31.4
（1）從表可以看出：a．在溫度相同時，隨著壓強的增大，平衡混合物中氨的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），說明合成氨的正反應是一個氣體分子數(shù)
 
（同上）的反應．b．在壓強相同時，隨著溫度的升高，平衡混合物中氨的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），說明合成氨的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）從圖1可看出：300℃時，壓強p1條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）壓強p2條件下平衡混合物中氨的體積分數(shù)，由此可p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該反應在300℃時的平衡常數(shù)K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）500℃時的平衡常數(shù)K2．
（4）表為氨的產量與溫度、壓強的關系，試畫出在30MPa下，300℃和500℃下，氨的平衡百分含量x（NH3）-時間t曲線圖2，并標明平衡時氨的百分含量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是中學階段兩個重要的實驗裝置圖，根據(jù)題意回答問題．

（1）某實驗小組學生用50ml0.50mol/L稀鹽酸與50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置I中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．
①裝置I中還缺少的主要儀器是
 
．
②若測得中和熱值為54.3kJ/mol，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式
 
．
③關于該實驗，下列說法正確的是
 
．
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失          B．NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯        D．NaOH溶液要分多次緩慢加入
④若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結果會
 
（“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）某實驗小組學生利用裝置II用0.1000mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑．
①量取25.00ml待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是
 
（填儀器標號）．
②儀器a～d中，需要用待裝液潤洗的有
 
（填字母）．
③該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據(jù)是
 
．
④該實驗小組重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為
 
．
實驗序號 鹽酸體積/ml NaOH溶液體積/ml
1 25.25 25.00
2 25.23 25.00
3 25.27 25.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對有機物CH3CH=CH-C≡CH結構的描述正確的是（　�。�
A、分子中所有碳原子在同一直線上
B、分子中所有氫原子一定在同一平面內
C、分子中在同一平面內的原子最多有6個
D、分子中在同一平面內的原子最多有9個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案