Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
• B、圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
• C、圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
• D、用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol?L^-1   Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,水的電離,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：圖示題

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；
B、僅升溫促進(jìn)水的電離，濃度和氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度；和氫氧根離子濃度相同；
C、b點(diǎn)Kw=10^-12，中性溶液pH=6；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表該離子的濃度越�。�

解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，故A錯(cuò)誤；
B、僅升溫促進(jìn)水的電離，濃度和氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度；和氫氧根離子濃度相同，與圖象不相符合，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)Kw=10^-12，中性溶液PH=6；將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故C正確；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表該離子的濃度越小，由圖可知，加入一定量的硝酸銀后I^-的濃度最小，則I^-首先沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題涉及知識點(diǎn)較多，這些知識點(diǎn)都是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，也是考試熱點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡、鹽的水解等知識來分析解答，題目難度中等．