Question

20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出⑦元素名稱氬，畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)${\;}_{8}^{18}$O．
（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），．（用化學(xué)式表示，下同）
（3）②③⑥元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H₂O＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫出該元素的氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-
（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）⑦為Ar，⑥的質(zhì)子數(shù)為16、離子的核外電子數(shù)為18，②含有10個(gè)中子的核素，其質(zhì)量數(shù)為18；
（2）具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑��；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水；
（5）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氧化鋁與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
（6）②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，為亞硫酸鈉被氧化生成硫酸．

解答 解：由元素在周期表的位置，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）⑦為Ar，名稱為氬；⑥的質(zhì)子數(shù)為16、離子的核外電子數(shù)為18，⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)為${\;}_{8}^{18}$O，
故答案為：氬；；${\;}_{8}^{18}$O；
（2）具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑由大到小的排列順序?yàn)閞（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），故答案為：r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則②③⑥元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H₂O＞H₂S，
故答案為：HF＞H₂O＞H₂S；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，氧化鋁與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；
（6）②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，為亞硫酸鈉被氧化生成硫酸，該反應(yīng)為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案為：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．