Question

9．將0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

• A． [HCN]＜[CN^-]
• B． [Na⁺]＜[CN^-]
• C． [HCN]-[CN^-]=[OH^-]
• D． [HCN]+[CN^-]=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 將0.2 mol•L^-1 HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答 解：A．混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，故c（HCN）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），則c （Na⁺）＞c （CN^-），故B錯誤；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），則2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯誤；
D．由物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合溶液中離子濃度大小的判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電荷守恒和物料守恒的運用，把握鹽類水解的特點為解答關(guān)鍵．