下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中,正確的是(  )
A、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物,二者分子式相同,互為同分異構(gòu)體
B、糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃,是因為有酯生成
C、雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象,析出的蛋白質(zhì)可再溶于水
D、石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A.淀粉、纖維素均用(C6H10O5n表示,但n不同;
B.糧食發(fā)酵生產(chǎn)乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯;
C.CuSO4溶液,為重金屬鹽溶液;
D.分餾為物理變化,只得到飽和烴類物質(zhì).
解答: 解:A.淀粉、纖維素均用(C6H10O5n表示,但n不同,則二者不是同分異構(gòu)體,但相對分子質(zhì)量在10000以上,均為高分子,故A錯誤;
B.糧食發(fā)酵生產(chǎn)乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯,則糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃,故B正確;
C.CuSO4溶液,為重金屬鹽溶液,則雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生變性現(xiàn)象,析出的蛋白質(zhì)不能再溶于水,故C錯誤;
D.分餾為物理變化,只得到飽和烴類物質(zhì),而裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見有機物性質(zhì)、組成的考查,選項D為解答的易錯點,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

準確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)A學(xué)生準確計算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g,實驗所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外,另一個重要的定量儀器是
 

(2)配制方法:某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm.
④改用
 
(填儀器名稱)加蒸餾水至液面與刻度線相切,加蓋搖勻.若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會
 
(填“偏高”或“偏低”或“無影響”).若無影響下面不用填寫,若有影響,應(yīng)在步驟
 
之間,補充的操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的轉(zhuǎn)化公式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

需配制1mol/LH2SO4溶液500mL需用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的H2SO4
ml,水
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出符合要求的離子方程式:
(1)漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用會生成一種有毒氣體
 

(2)泡沫滅火器的反應(yīng)原理:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、Fe的摩爾質(zhì)量是56g
B、NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是16g/mol
D、1mol Na的質(zhì)量是23g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計).下列說法中不正確的是(  )
A、HA為一元強酸
B、N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C、隨著MOH溶液的滴加,比值 
c(M+)?c(OH-)
c(MOH)
 不變
D、若K點對應(yīng)的溶液的PH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(  )
A、鹽酸B、蔗糖C、銅D、NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常見的思維方式,以下使用類比的方法得出的結(jié)論正確的是( 。
A、CO2可以與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3和HClO,類比出SO2也可以與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaSO3和HClO
B、實驗室使用濃硫酸與NaCl固體共熱的方法制取HCl,類比出也可以采用濃硫酸與KNO3固體共熱的方法制取HNO3
C、由CaCO3溶解度小于Ca(OH)2,類比出MgCO3溶解度小于Mg(OH)2
D、堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下依次降低,類比出鹵素單質(zhì)的熔沸點也是從上到下依次降低

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