Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   硫化鈉發(fā)生水解：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
3. C.
   少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO^-₃十Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

C
分析：根據(jù)離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實(shí)，化學(xué)式拆分、化學(xué)符號使用是否正確，反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致，是否忽略隱含離子等．
解答：A、因電解時在陰極附近產(chǎn)生了大量OH^-，OH^-能與Mg²⁺反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH_^）2↓，故A錯誤；
B、因水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，S^2-的水解用“?”而不用“=”，故B錯誤；
C、因HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-+H ₂O，所以少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中發(fā)生NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，故C正確；
D、因NH₄HSO₄溶液中NH⁺₄與OH^-反應(yīng)：NH⁺₄+OH^-=NH₃?H₂O，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解了．