Question

下列裝置圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、
  發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，X極是負極，Y極的材料也可以是銅
• B、
  負極反應(yīng)是Fe-2e^-=Fe²⁺
• C、
  鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K₁＞只閉合K₃＞都斷開＞只閉合K₂
• D、
  可以實現(xiàn)在鐵制品上鍍上一層銅

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、Y極材料不能是銅；
B、Zn比Fe活潑，Zn為負極；
C、只閉合K₁時，F(xiàn)e作電解池的陽極，只閉合K₃時Fe作原電池的負極，都斷開時Fe自然腐蝕，只閉合K₂時，F(xiàn)e作電解池的陰極；
D、鐵制品上鍍銅，應(yīng)Cu為陽極，F(xiàn)e做陰極．

解答： 解：A、原電池正負極材料不能相同，故A錯誤；
B、Zn為負極，故B錯誤；
C、只閉合K₁時，F(xiàn)e作電解池的陽極，只閉合K₃時Fe作原電池的負極，都斷開時Fe自然腐蝕，只閉合K₂時，F(xiàn)e作電解池的陰極，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K₁＞只閉合K₃＞都斷開＞只閉合K₂，故C正確；
D、鐵制品上鍍銅，應(yīng)Cu為陽極，F(xiàn)e做陰極，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池中正負極確定、金屬的腐蝕與防護、電鍍，題目難度中等．