Question

（8分）下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸（單位為ml）時產(chǎn)生CO2的過程。

（1）寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）寫出a到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）若某Na2CO3溶液中含84.8g Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為 mol(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。

（4）已知HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O ，若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。

Answer 1

（1）CO32－＋H＋=== HCO3- （2）HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O （3）1.07 （4）1/3

【解析】

試題分析：向碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，（1）a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋H＋=== H CO3-；（2）a到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O；

（3）根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl = NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

0.8 0.8 0.8 0.8 x x x

列方程（0.8+x）：（0.8-x）= 2:1 解得x=0.8/3 則HCl的物質(zhì)的量為0.8+0.8/3=1.07；

（4）根據(jù)HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O

X X

列方程(X+1)/(1-X)=2：1 解得 X=1/3，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為1/3mol。

考點：考查碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。