15．反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol•L-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分數(shù)降低

分析 當在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A氣體的濃度應為0.25mol．L-1，而A氣體的濃度為0.3mol．L-1，說明平衡向逆反應方向移動，以此進行解答．

解答 解：當在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A氣體的濃度應為0.25mol．L-1，而A氣體的濃度為0.3mol．L-1，說明平衡向逆反應方向移動，則x+y＞z，B的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分數(shù)減小，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，某�；瘜W興趣小組設(shè)計了實驗方案測定該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)

（1）實驗只提供鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾，鐵圈）甲同學設(shè)計了一個方案，實驗中有關(guān)化學反應的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
甲同學的做法是把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，稱量一定質(zhì)量的樣品于蒸發(fā)皿中，稱量此時蒸發(fā)皿的質(zhì)量，然后加入鹽酸中用玻璃棒攪拌到不再生成氣體為止，再稱量蒸發(fā)皿的質(zhì)量，利用兩次稱量的質(zhì)量差得到生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
（2）乙同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，實驗步驟為：
①準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m1）
②準確稱取一定量的純堿樣品（設(shè)為m0），并放入廣口瓶中，用分液漏斗緩緩地滴入稀鹽酸，待不再生成氣體后，稱量干燥管的總質(zhì)量（設(shè)為m2）
乙同學導出計算公式為：（Na2CO3）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，則m2-m1表示生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
如果不計稱量誤差，該同學的實驗結(jié)果有無誤差？（填“有”、“無”）有如果有是偏大還是偏小偏大（如果無誤差，此空和后面空不用填）產(chǎn)生誤差的主要原因生成的二氧化碳氣體中含水蒸氣，干燥管會吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳氣體
（3）丙同學認為乙同學在實驗裝置設(shè)計和實驗藥品上均有缺陷，若要解決乙同學在實驗中出現(xiàn)的問題，可對乙同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當改動，請按合理的順序選擇圖2中的儀器，并完成下表：（用大寫字母代表儀器，可重復使用）
選用的儀器     
 添加的藥品（或必要的操作）    

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈦（Ti）在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛，以TiO2制取Ti的主要反應如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．反應①是置換反應B．①②均屬于氧化還原反應
C．每消耗1mol TiO2會生成56g COD．反應②中鎂元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”總結(jié)出這條經(jīng)驗規(guī)律的科學家是（　　）
A．門捷列夫B．蓋斯C．勒夏特列D．范德華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，該氣體質(zhì)量為22g，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為11.2L；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為1.96g/L；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為1.5NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．SO2可用于漂白食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室保存下列試劑時應使用如圖裝置的是（　�。�
A．硝酸銀固體B．燒堿溶液C．濃硝酸D．氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
25℃時pH值25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，則求得反應：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常數(shù)為：6.1×10-15（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某飽和一元醛1.5g和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應時，生成21.6g銀，則該醛是（　�。�
A．丙醛B．丁醛C．3-甲基丁醛D．甲醛

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