10．對于實驗室制氯氣有下列反應：
2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，
氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2．

分析 2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為KMnO4，對應還原產(chǎn)物為MnCl2，
Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，對應氧化產(chǎn)物為Cl2，
故答案為：KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應中基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉化關系如圖1所示：

請回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實驗室制取Z的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應的氨氣．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質用途說法正確的是（　　）
A．二氧化硅可用于制作半導體材料B．純堿可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉可用于自來水的殺菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室有一瓶腐蝕印刷線路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（　　）
A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅說明溶液中含有FeCl2
B．取一定量溶液，加入少量鐵粉，鐵粉溶解說明溶液中含有FeCl3
C．取一定量溶液，加入足量鐵粉充分反應后，溶液質量沒有發(fā)生變化，說明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若該溶液中含CuCl2為0.2mol，則含有FeCl3為0.7mol
D．若該溶液是用含F(xiàn)eCl30.1mol溶液腐蝕印刷線路板后的溶液，則該溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各元素，最易形成離子化合物的是（　�。�
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構型為2s22p6的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負性最大的元素．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按要求回答下列問題：
（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al2O3．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關系式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：
 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
 電離常數(shù)（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不變
（2）25℃時，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
（3）常溫下，將20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO2的酸性比醋酸強，醋酸的酸性比碳酸強，相同物質的量濃度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應速率快．
②充分反應后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫常壓下，飽和氯水中氯氣的總濃度約為0.09mol•L-1，且存在可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，實驗測得約有$\frac{1}{3}$的氯氣與水發(fā)生了反應；又知電離平衡常數(shù)K（HClO）=3×10-8，K1（H2CO3）=4.4×10-7，K2（HCO3-）=4.7×10-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固體，可逆反應向右（填“左”或“右”）移動，溶液中c（Cl-）增大（填“減小”“增大”或“不變”）．
（2）反應Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為4.5×10-4，向1L此飽和氯水中加入足量AgNO3溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小數(shù)）．
（3）相同溫度下，HClO、H2CO3、HCO3-三種微粒電離能力由強到弱的順序為H2CO3＞HClO＞HCO3-，要使飽和氯水中HClO的濃度增加，可加（通）入下列物質中的d（填編號）．
a．SO2  b．Na2CO3   c．HCl（g）   d．NaHCO3
（4）向NaClO溶液中通入CO2時反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．

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