Question

10．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用甲（選填“甲”或“乙”）．
②將一定體積的待測(cè)溶液裝在錐形瓶?jī)?nèi)，若采用甲基橙做指示劑，當(dāng)觀察到由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)．
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 
①用蒸餾水沖洗錐形瓶后未烘干，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果偏低．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.40	21.20

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，燒堿樣品的純度是80.8%．

Answer 1

分析 （1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；
（2）①酸性溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放；
②根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測(cè)物的總物質(zhì)的量；
②滴定過(guò)程中不慎將酸滴在瓶外，鹽酸消耗的體積偏多；
③滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小；
（4）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度．

解答 解：（1）用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：1000mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①盛裝0.1000mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管；
②滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：酸；由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測(cè)物的總物質(zhì)的量，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；
②滴定過(guò)程中不慎將酸滴在瓶外，鹽酸消耗的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏大；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小，結(jié)果偏低；
故答案為：無(wú)影響；偏高；偏低；
（4）三次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml、21.20ml-0.40ml=20.80ml（舍去），兩消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，
   NaOH～～～～～HCl
    1             1
   n（NaOH）   0.1000mol•L^-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待測(cè)溶液含有m（燒堿）=nM=0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待測(cè)溶液含有m（燒堿）=0.808g×50=4.04g，燒堿的純度ω（燒堿）=$\frac{4.04g}{5.00g}$×100%=80.8%，
故答案為：80.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)和誤差分析，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．