17．設(shè)NA為阿伏加德羅的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．1 L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA
C．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

分析 A．二氧化硫與硫化氫能夠反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二者混合后氣體的總物質(zhì)的量減��；
B．電荷守恒n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol；
C．苯中不含有碳碳雙鍵；
D．NO2所處的條件不知道，因此無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于硫化氫氫與氧氣反應(yīng)生成硫電子和水，氣體的物質(zhì)的量減小，混合后氣體的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．電荷守恒n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，因此CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA，故B正確；
C．苯中不含有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NO2所處的條件不知道，因此無(wú)法計(jì)算6.72L NO2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式的適用條件，切不可盲目帶入數(shù)據(jù)計(jì)算，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫化氫與二氧化硫混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的有（　�。�
①②③④
A．0種B．1種C．2種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）  （X2表示Cl2、Br2和I2）． 圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
（1）△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0（填＞、＜或=）．
（2）曲線a表示的是Cl2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作混凝劑，降低濁度．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn （溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色                  黃色
濃度為0.02mol/L的下列溶液 （1）鹽酸  （2）NaOH溶液  （3）NaHSO4溶液 （4）NaHCO3溶液（5）氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．（1）（4）（5）B．（2）（5）C．（1）（3）D．（2）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列微粒對(duì)一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中含極性鍵的數(shù)目為NA
B．1L 1mo/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
D．5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料        B．無(wú)機(jī)非金屬材料     C．有機(jī)高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等
B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)一定相等
D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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