Question

3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23．下列說法不正確的是（　�。�

W		X
		Y	Z
		T

• A． 原子半徑Y(jié)＞Z，非金屬性W＜X
• B． X₂能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)
• C． W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX₂、YX₂、ZX₂
• D． 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y＞Z

Answer 1

分析 由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，設X的最外層電子數(shù)為x，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則x-2+x+x+x+1=23，解得x=6，結(jié)合元素在周期表的位置可知，W為C，X為O，Y為S，Z為Cl，T為Se，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為O，Y為S，Z為Cl，T為Se，
A．同周期從左向右原子半徑減小、非金屬性增強，則原子半徑Y(jié)＞Z，非金屬性W＜X，故A正確；
B．非金屬性O＞Se，則X₂能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)，故B正確；
C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物CO₂、SO₂、ClO₂，故C正確；
D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性為Z＞Y＞W(wǎng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．