物質(zhì)的量濃度為3x mol/L H2SO4溶液與x mol/L H2SO4溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度


  1. A.
    ＞2x mol·L-1
  2. B.
    ＜2x mol·L-1
  3. C.
    ＝2x mol·L-1
  4. D.
    無法判斷
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關(guān)系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應到5min時達到平衡；15min時改變某一反應條件，到17min時建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（　�。�
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水．
A、①③⑤B、②④⑤C、③④D、④⑤

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