Question

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
• B、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
• C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
• D、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化，特征為元素化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，置換反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解一定不是氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，其特征為化合價(jià)的升降，故A正確；
B．反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，H、O元素的化合價(jià)不變，則反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故B正確；
C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如氯酸鉀分解，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．