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下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ( )

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．CO2通入CaCl2溶液中

 

D

【解析】

試題分析：A．NO2溶于水產生硝酸，硝酸有強氧化性，會把FeSO4氧化物硫酸鐵，因此會看到溶液變?yōu)辄S色，錯誤；B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，會發(fā)生氧化還原反應產生硫酸，硫酸根離子與鋇離子結合形成硫酸鋇白色沉淀，錯誤；C．由于酸性碳酸強于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液中，會形成硅酸白色沉淀，錯誤；D．由于鹽酸的酸性比碳酸強，所以把CO2通入CaCl2溶液中，不會發(fā)生任何反應，無現(xiàn)象，正確。

考點：考查化學實驗過程中的現(xiàn)象的描述的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別

D．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（ ）

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．鈉與水反應：Na ＋ 2H­2O ＝ Na＋ ＋ 2OH－＋ H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋ ＋Al3＋ ＋ 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ ＝ 2BaSO4↓ ＋ Al(OH)3↓ ＋ NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe ＋ 3NO3－ ＋ 6H＋ Fe3＋ ＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的做法錯誤的是（ ）

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：

2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑

某化學小組現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。

（1）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為_______________(按氣流方向，用接口字母表示)。裝置連接后，首先要進行的操作是______________。

（2）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，仍需持續(xù)通入N2的作用是

①____________________________②_________________________________。

（3）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x=_________________。若將通N2改為通干燥的空氣，測定的x值將_________(填“偏高”或“偏低”)。

（4）該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁(冶煉鋁的原料)。

請補充該小組設計的實驗操作步驟

【實驗中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳氣體、蒸餾水】

①取分解后固體于燒杯中，加入足量的_____________，玻璃棒攪拌充分反應，過濾。

②______________________________________________，過濾，洗滌。

③加熱

（5）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是______________。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．分別向0.1mol·L-1AlCl3和0.1 mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加過量NaOH溶液

d．測定等物質的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應生成的H2的多少

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A．84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

B．向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓

C．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O 2H++SO32－

D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到相應目的的是

A．用圖①裝置制備少量的氧氣

B．用圖②可證明氧化性

C．用圖③裝置將海帶灼燒成灰

D．用圖④裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是（ ）

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產生13.44 L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

 

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