Question

【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高

B. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同壓強下，投料相同，達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為c>b>a

D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點的c(N2)： c(NH3)=1：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，而a點氨的體積分?jǐn)?shù)最大，所以曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最低，故A錯誤；B、K只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K(M)=K(Q)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，Q點的溫度低于N，所以K(Q)＞K(N)，故B錯誤；C、相同壓強下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡消耗時間越短，cba的溫度依次降低，所以達(dá)到平衡消耗時間關(guān)系為a＞b＞c，故C錯誤；D、N點時氨的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為20%，利用三段式，設(shè)N2轉(zhuǎn)化率是b，N2的起始濃度為a，

根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始 a 3a 0

轉(zhuǎn)化 ab 3ab 2ab

平衡 a-ab3a-3ab 2ab

根據(jù)題意有＝20%，2ab＝0.2molL1，所以a=0.3molL-1，b=，則N點的c(N2)：c(NH3)=(0.3-0.3×)：2×0.3×=0.2：0.2=1：1，故D正確；故選D。