分析 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,G為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3,所以F為FeCl3,A為FeCl2,D為無(wú)色氣體,D與氯化鐵反應(yīng)生成E為淺黃色沉淀,則E為S,D為H2S,C為黑色沉淀,則C為FeS,M的焰色反應(yīng)為淺紫色,則M中含有鉀離子,加酸化的硝酸銀有白色沉淀N,則N為AgCl,所以M為KCl,A和B反應(yīng)生成C和M,所以A、B分別是FeCl2,K2S,據(jù)此答題;
解答 解:根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,G為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3,所以F為FeCl3,A為FeCl2,D為無(wú)色氣體,D與氯化鐵反應(yīng)生成E為淺黃色沉淀,則E為S,D為H2S,C為黑色沉淀,則C為FeS,M的焰色反應(yīng)為淺紫色,則M中含有鉀離子,加酸化的硝酸銀有白色沉淀N,則N為AgCl,所以M為KCl,A和B反應(yīng)生成C和M,所以A、B分別是FeCl2,K2S,
(1)根據(jù)上面的分析可知,兩化合物的化學(xué)式A、B分別是FeCl2,K2S,故選B;
(2)C→D是硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣休,離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑,故答案為:正確;
(3)D→E是硫化氫體與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞鐵離子,反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故選A;
(4)A→F為氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故選C;
(5)F→G為氯化鐵中加入氨水,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故答案為:正確.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,涉及鐵及其化合物的性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)等,難度不大,物質(zhì)的顏色為本題的突破口,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),比較基礎(chǔ),答題時(shí)注意鐵離子的氧化性的應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放,以減少對(duì)空氣污染 | |
B. | 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液 | |
C. | 綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理 | |
D. | PM2.5由于顆粒小,在空氣中存在時(shí)間長(zhǎng),對(duì)人體健康危害大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | BaC03是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐 | |
B. | 常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁 | |
C. | 明礬凈水,硫酸銅溶液作農(nóng)藥,都與金屬離子的水解有關(guān) | |
D. | 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用飽和碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸除去 |
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