10.A、B 兩種化合物的溶液按下列圖示完成實(shí)驗(yàn):

(1)兩化合物的化學(xué)式A、B分別是:B
(A) FeCl2,SO2.(B)FeCl2,K2S
(C) FeCl3,K2S         。―) Fe2O3,K2S
(2)寫(xiě)出離子方程式:C→D:FeS+2H+═Fe2++H2S↑  請(qǐng)判斷:正確
(3)寫(xiě)出離子方程式:D→E:A.
(A)  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
(B)  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
(C)  2Fe2++Cl2═2Fe3++2ClH-
(D)  Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)寫(xiě)出離子方程式:A→FC.
(A) 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
(B) FeS+2H+═Fe2++H2S↑
(C) 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(D) Fe3++3NH3 H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(5)寫(xiě)出離子方程式:F→G:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+請(qǐng)判斷:正確.

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,G為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3,所以F為FeCl3,A為FeCl2,D為無(wú)色氣體,D與氯化鐵反應(yīng)生成E為淺黃色沉淀,則E為S,D為H2S,C為黑色沉淀,則C為FeS,M的焰色反應(yīng)為淺紫色,則M中含有鉀離子,加酸化的硝酸銀有白色沉淀N,則N為AgCl,所以M為KCl,A和B反應(yīng)生成C和M,所以A、B分別是FeCl2,K2S,據(jù)此答題;

解答 解:根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,G為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3,所以F為FeCl3,A為FeCl2,D為無(wú)色氣體,D與氯化鐵反應(yīng)生成E為淺黃色沉淀,則E為S,D為H2S,C為黑色沉淀,則C為FeS,M的焰色反應(yīng)為淺紫色,則M中含有鉀離子,加酸化的硝酸銀有白色沉淀N,則N為AgCl,所以M為KCl,A和B反應(yīng)生成C和M,所以A、B分別是FeCl2,K2S,
(1)根據(jù)上面的分析可知,兩化合物的化學(xué)式A、B分別是FeCl2,K2S,故選B;
(2)C→D是硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣休,離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑,故答案為:正確;
(3)D→E是硫化氫體與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞鐵離子,反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故選A;
(4)A→F為氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故選C;
(5)F→G為氯化鐵中加入氨水,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故答案為:正確.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,涉及鐵及其化合物的性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)等,難度不大,物質(zhì)的顏色為本題的突破口,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),比較基礎(chǔ),答題時(shí)注意鐵離子的氧化性的應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.A、B均是無(wú)機(jī)含氧酸的正鹽,現(xiàn)把兩鹽溶液混合,使其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成白色沉淀C及含溶質(zhì)D的濾液.若取10g C在高溫下灼燒可得5.6g金屬氧化物E,并生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體F.若把固體D加熱可收集到1mol氣體G和2 mol水蒸氣的混合氣體,混合氣體的平均分子量是$\frac{80}{3}$.
(1)C的化學(xué)式為CaCO3,F(xiàn)的電子式為
(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH42CO3+Ca(NO32=CaCO3↓+2NH4NO3
(3)過(guò)量F通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-
(4)D分解生成G和水蒸氣的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放,以減少對(duì)空氣污染
B.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液
C.綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理
D.PM2.5由于顆粒小,在空氣中存在時(shí)間長(zhǎng),對(duì)人體健康危害大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是( 。
A.BaC03是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
B.常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁
C.明礬凈水,硫酸銅溶液作農(nóng)藥,都與金屬離子的水解有關(guān)
D.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用飽和碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸除去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.P元素的第三電子層處于全充滿(mǎn)狀態(tài),第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,它的外圍電子的電子排布圖為,P元素屬于ds區(qū)元素.
(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是V型,YZ2分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2(寫(xiě)分子式),理由是SO2;SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H2O為極性溶劑,極性分子易溶于極性溶劑,故SO2的溶解度較大.
(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí),以光的形式釋放能量
(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol.求該晶胞密度的計(jì)算式為$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
(5)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示. 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp2、sp3,1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知某混和氣體的體積百分組成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4,請(qǐng)計(jì)算0.5摩爾該混和氣體的質(zhì)量和在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度(克/升).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.乙基香草醛是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更濃郁.
(1)乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸,A可發(fā)生以下變化:

已知:a.RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí),此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
①由A→C的反應(yīng)方程式,屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型).
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③寫(xiě)出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D()是一種醫(yī)藥中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成D.(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件).
已知:$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{HI}{→}$
a.苯酚可以發(fā)生如下反應(yīng)
b.流程圖示例:$→_{催化劑}^{H_{2}△}$$→_{光照}^{Br_{2}}$
(3)乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種,滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有3種,其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,吸收峰的面積之比為1:1:2:6,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基
④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu(NH34]2+,則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是③⑤⑥.(填序號(hào))
①NaOH ②NH3、跜uO  BaCl2、軨u(OH)2、轈uCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.實(shí)驗(yàn)室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣,后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn).試回答下列問(wèn)題.

(說(shuō)明:B中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色)
(1)上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接E接F接C接D接B接G.
(2)E裝置的作用是吸收Cl2中的HCl氣體,G裝置的作用是吸收尾氣Cl2,防止污染環(huán)境,D中的現(xiàn)象為紅色褪去.
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:B中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,G中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(4)寫(xiě)出A中的反應(yīng)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

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