設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA

B．0.1 mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－離子數(shù)目為0.2NA

D．0.5molKClO3中含有Cl－的數(shù)目為0.5 NA


【答案】B

【解析】

試題分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無(wú)法計(jì)算體積，A錯(cuò)誤；B.鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，失去一個(gè)電子，0.1 mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，B正確；C.0.2 mol·L－1CuSO4溶液,沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算含有的SO42數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. KClO3中沒(méi)有Cl-，D錯(cuò)誤，選B。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)，電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)的量的計(jì)算。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　)

A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

B．一定不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定用的滴定管

C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷正確的是：①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 ②濁液用過(guò)濾的方法分離③分散系一定是混合物④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。

A、③⑥⑧       B 、②④⑥⑧⑦      C、①②③④⑤      D、全部不正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不變性，應(yīng)加入

A．飽和Na2SO4溶液                    B．福爾馬林溶液

C．18.4 mol/L的硫酸溶液             D．1.0mol/L的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A．適當(dāng)攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素

B．人體缺乏維生素D易引起夜盲癥

C．相對(duì)于各成分金屬說(shuō)，合金的熔點(diǎn)更高，硬度更大

D．檸檬酸在體內(nèi)可以徹底氧化生成二氧化碳和水，所以檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝________。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式_______________________

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線  

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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