【題目】在給定條件下,下列畫(huà)線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是
A. 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18 mol/L硫酸中
C. 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 鐵
D. 在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下,用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/span>
【答案】C
【解析】
試題分析:A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),鹽酸不能完全反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行,鋁片不能完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子,鐵無(wú)剩余,故C正確;D.氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣:N2+3H22NH3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度,所以氫氣不能完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。
(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有 。
a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象, (填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是 (用離子方程式說(shuō)明)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前20號(hào)主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18,A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等,C、D可以形成兩種常見(jiàn)化合物。是回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出FC2的電子式 ,FC2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)
(3)由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號(hào)表示)
(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng): ;
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一樣品提取液,經(jīng)雙縮脲試劑檢驗(yàn),產(chǎn)生紫色反應(yīng);經(jīng)斐林試劑檢測(cè),無(wú)磚紅色,經(jīng)處理后用蘇丹Ⅲ測(cè)試,有橘黃色反應(yīng)。該樣品可能是( )。
A. 無(wú)糖全脫脂肪奶粉
B. 無(wú)糖含脂肪牛奶
C. 加高果糖漿的蘋(píng)果汁
D. 加葡萄糖豆奶粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為bkJ/mol
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-2(b-a)kJ/mol
C.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)△H=+akJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H<-bkJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì),它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2,對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是(。
A. 降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B. 使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C. 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D. 增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂電池毒性低、污染小,電壓高而平穩(wěn),它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:,下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充電時(shí),Mg2+向陰極遷移
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式:xMg2++2xe-→xMg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是 g;
(2)V L Fe2(S04)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(3)9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,則x的數(shù)值為_(kāi)_______________;
(4)0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該氣體的摩爾體積為 ,氣體所處的條件__________(填“是”或“不是”)標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(5)下列是常用的中和胃酸的藥物:
估算10片胃舒平和5片達(dá)喜,含鋁的物質(zhì)的量較多的是 。
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