碘元素在元素周期表中的位置是
 
；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在
 
鍵（填化學鍵類型）．
考點：元素周期表的結構及其應用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：
分析：碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，碘酸鉀中存在鉀離子與碘酸根離子之間的離子鍵和氧與碘之間存在共價鍵．
解答： 解：碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，碘酸鉀中存在鉀離子與碘酸根離子之間的離子鍵和氧與碘之間存在共價鍵，故答案為：第五周期ⅦA族；離子鍵、共價鍵．
點評：本題考查元素周期表和化學鍵的相關知識，學生只要掌握元素周期表的結構和化學鍵的類型就能迅速解題了．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
①實驗室制Fe（OH）2時應將裝有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液
②瑪瑙手鐲、水晶項鏈、餐桌上的陶瓷碗盤都是硅酸鹽制品
③二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維
④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、純堿、石英
⑤二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物
⑥粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應．
A、全正確B、①②③④⑥
C、②③④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鐵的總反應為 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能發(fā)生了以下過程：
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；     
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
則Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的是（　�。�
A、Q=Q1+Q2+Q3
B、Q=Q1-Q2-Q3
C、Q=
Q+2Q2+6Q3
3
D、Q=
Q+2Q2+6Q3
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過比較
 
或
 
可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是（　�。�
A、二氧化氮B、二氧化碳
C、二氧化硫D、一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B、78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HCl 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.1000mol/L NaOH溶液滴定鹽酸的實驗操作如下：
①用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
②用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
③用蒸餾水洗干凈滴定管．
④取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
⑤檢查滴定管是否漏水．
⑥另取錐形瓶，再重復操作一次．
⑦把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的順序是（用序號填寫）：
 
．滴定時眼睛應注意觀察：
 
．
該滴定操作中應選用的指示劑是：
 
．
在⑦操作中如何確定終點？
 
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“不影響”，下同）
 
；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測出的鹽酸的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為
 

（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（小數(shù)點后保留四位）
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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