1.8g H2O與
 
g H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比為
 
，其中氫原子數(shù)之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量，H2O與 H2SO4所含的分子數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸質(zhì)量，二者含有O原子數(shù)目之比等于分子式中O原子，含有H原子數(shù)目之比等于分子中H原子數(shù)目之比．
解答： 解：1.8g H2O的物質(zhì)的量為
1.8g
18g/mol
=0.1mol，H2O與 H2SO4所含的分子數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量相等，故硫酸的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，含有氧原子數(shù)目之比為1：4，含有H原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：9.8；1：4；1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但實(shí)驗(yàn)室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三種試劑，若配制1L溶液，需稱取NaCl
 
g，KCl
 
g，Na2SO4
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
D、常溫常溫下，2.24L丁烷分子所含的C-H鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、石油分餾B、石油裂化
C、煤干餾D、石堿風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和H2按3：4的體積比混合，所得混合氣體的質(zhì)量為14g，求其中CO2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一種兩性氫氧化物．
現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子．請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開．可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時(shí)用字母代號(hào)）
請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
     離子組選用的試劑（代號(hào)）  沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子
（1）Zn2+和Al3+
（2）Zn2+和Mg2+
（3）Zn2+和Ba2+
（4）Fe3+和Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸HX是一元弱酸，25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8．
（1）寫出該酸的電離方程式
 
，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
 
．
（2）25℃時(shí)，向1mol?L-1 HX 溶液中加入1mol?L-1 鹽酸，會(huì)
 
（“抑制”或“促進(jìn)”）HX的電離，c（H+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數(shù)Ka
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）25℃時(shí)，若HX的起始濃度為0.01mol?L-1，則平衡時(shí)c（H+）=
 
mol/L，由水電離的出的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全．則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A、開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol
B、反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3：1
C、沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL
D、生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：CH≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，這是人類發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)屬于不飽和烴
B、該分子碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、該分子所有原子處在一條直線上
D、1mol該物質(zhì)在一定條件下可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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