Question

2．（Ⅰ）某鹽由原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對(duì)式量為98，其焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時(shí)，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）該鹽的化學(xué)式為KAlO₂，
（3）白色沉淀在水中電離的方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A，A可以在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A中氧化產(chǎn)物為H₃PO₄
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl
（4）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，此物質(zhì)的化學(xué)式為CuH₂，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為[H：]^-Cu²⁺[H：]^-．
（5）A與鹽酸能反應(yīng)的原因CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

Answer 1

分析 （Ⅰ）焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），說明含有K元素，向此溶液中滴入少量鹽酸時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時(shí)，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀，說明為偏鋁酸鹽，相對(duì)式量為98，應(yīng)為KAlO₂；
（Ⅱ）某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，在一定條件下可以用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A，說明B為Cu，
且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．A可以在氯氣中燃燒，可知C為H₂，A為CuH．

解答 解：（Ⅰ）焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），說明含有K元素，向此溶液中滴入少量鹽酸時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時(shí)，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀，說明為偏鋁酸鹽，相對(duì)式量為98，應(yīng)為KAlO₂，
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡(jiǎn)單離子為O^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；
（2）由以上分析可知該鹽為KAlO₂，故答案為：KAlO₂；
（3）白色沉淀為Al（OH）₃，為兩性氫氧化物，電離方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（Ⅱ）某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，在一定條件下可以用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A，說明B為Cu，
且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．A可以在氯氣中燃燒，可知C為H₂，A為CuH，
（1）由以上分析可知A為CuH，故答案為：CuH；
（2）H₃PO₂與CuSO₄溶液混合，Cu被還原，則H₃PO₂被氧化，氧化產(chǎn)物為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（3）CuH在氯氣中燃燒生成氯化氫和氯化銅，方程式為2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl，
故答案為：2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl；  
（4）組成元素與A相同的二元化合物為CuH₂，電子式為[H：]^- Cu²⁺[H：]^-，故答案為：CuH₂；[H：]^- Cu²⁺[H：]^-；
（5）CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)而生成氫氣，故答案為：CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度不大．