【題目】1)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為

①CH4g)+4NO2g===4NOg)+CO2g)+2H2Og ΔH=-574 kJ·mol1

②CH4g)+4NOg===2N2g)+CO2g)+2H2Og ΔH=-1 160 kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________________________。

2)氫氣不僅是新能源,也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備:CH4g)+H2Ol===COg)+3H2g ΔH=+250.1 kJ·mol1,已知298 K時(shí),CH4g)、COg)的燃燒熱分別為890 kJ·mol1283 kJ·mol1。寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。

3)如下圖所示表示的是NO2CO反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________。

【答案】CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g) ΔH=-867 kJ·mol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.7 kJ·mol1 NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH=-234 kJ· mol1

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式;

2)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量;

3)根據(jù)圖示,NO2CO反應(yīng)生成CO2NO放出能量是368-134=234 kJ;

1)①CH4g)+4NO2g===4NOg)+CO2g)+2H2Og ΔH=-574 kJ·mol1 CH4g)+4NOg===2N2g)+CO2g)+2H2Og ΔH=-1 160 kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律①+CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g) ΔH=-867 kJ·mol1;

2)①CH4g)+H2Ol===COg)+3H2g ΔH=+250.1 kJ·mol1,

根據(jù)298 K時(shí),CH4g)、COg)的燃燒熱分別為890 kJ·mol1、283 kJ·mol1,可知

CH4g)+2O2g===CO2g)+2H2OlΔH=-890 kJ·mol1

COg+ O2g===CO2gΔH=-283 kJ·mol1;

根據(jù)蓋斯定律②- -得氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.7 kJ·mol1

3)根據(jù)圖示,NO2CO反應(yīng)生成CO2NO放出能量是368-134=234 kJ,熱化學(xué)方程式是NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH=-234 kJ· mol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. 、、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用化學(xué)知識(shí)填空:

(1)丙烷通過(guò)脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知:①C3H8(g) = CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol1C3H6(g) = CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol1則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)ΔH=______________ kJ·mol1。

(2)為減少大氣污染,一些城市公共汽車(chē)逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料,實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16g該氣體燃料,完全燃燒生成224ml CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.36g液態(tài)水,并放出8.903KJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出:CNG完全燃燒的熱化學(xué)方程式 ____________________________________________________________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式:______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________

(5) 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。

A. 滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液 C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料。己知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:請(qǐng)回答:

1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。

2)反應(yīng)④的原子利用率達(dá)100%,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

3)下列說(shuō)法正確的是___________。

A 反應(yīng)⑤合成乙酸乙酯也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%

B.反應(yīng)②、③、⑤的類(lèi)型各不相同

C 由于乙酸乙酯和水均為無(wú)色液體,故用分液漏斗無(wú)法分離乙酸乙酯和水的混合物

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖均為電化學(xué)裝置,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.氫氧燃料電池示意圖中,b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解氯化銅溶液裝置中,鐵棒上析出紅色固體

C.電鍍實(shí)驗(yàn)裝置中,若電鍍前兩電極質(zhì)量相等,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連,外電路轉(zhuǎn)移0.08 mol電子

D.交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中,離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,往調(diào)節(jié)好pHFe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP,控制pCP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K313K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.可得,降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率:vpCP)=8.0×106molL1s1

B.升高溫度,有利于加快降解反應(yīng)速率,但溫度過(guò)高反應(yīng)速率又會(huì)變慢

C.目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

D.298K下,有機(jī)物pCP降解速率pH10時(shí)比pH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣,除去少量CO一種新方法,其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個(gè)部分。

甲醇化:COg+2H2gCH3OHg))△H1<﹣116kJmol1

甲烷化:COg+3H2gCH4g+H2Og)△H2<﹣203kJmol1

1)下列措施有利于提高醇烴化過(guò)程CO轉(zhuǎn)化率的是_____

A.及時(shí)分離出CH3OH B.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

C.使用高效的催化劑 D.適當(dāng)增大壓強(qiáng)

2)甲醇化平衡常數(shù)表示,α為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若COH2混合原料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為1%,經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w,則Kα_____(用含w的表達(dá)式來(lái)表示)

3)測(cè)試a、b兩種催化劑在不同壓強(qiáng)與溫度條件下,甲醇化過(guò)程中催化效率如圖:

從上圖可知選擇哪種催化劑較好_____(填ab),理由是_____。

4)下列關(guān)于醇烴化過(guò)程說(shuō)法正確的是_____。

A.甲醇化與甲烷化過(guò)程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過(guò)程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C.當(dāng)溫度與反應(yīng)容器體積一定時(shí),在原料氣中加入少量的悄性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D.適當(dāng)增大混合氣體中H2的百分含量,有利于提高醇烴化過(guò)程CO平衡轉(zhuǎn)化率

(二)“五水共治“是浙江治水的成功典范,其中含氮廢水處理是污水治理的一個(gè)重要課題,圖3是高含氰(CN)廢水處理方案:

5)高含氰廢水可以通過(guò)電解法進(jìn)行處理,陽(yáng)極反應(yīng)分兩個(gè)階段,第一階段電極反應(yīng)式:CN+2OH2eCNO+H2O,請(qǐng)寫(xiě)出第二階段的電極反應(yīng)式_____。

6)電解后低含氰廢水通過(guò)化學(xué)氧化方法處理:在堿性條件下加入NaClO,將CN氧化為碳酸鹽與對(duì)環(huán)境友好氣體。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資料顯示:氨氣可在純氧中安靜燃燒某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置圖中鐵夾等夾持裝置已略去進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn);

(1)氨氣極易溶于水,其水溶液叫做氨水,顯______性,能使石蕊試液變______;其原因?yàn)?/span>____________用化學(xué)方程式和電離方程式表示

(2)圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖,寫(xiě)出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式采用實(shí)驗(yàn)室常用藥品制氨氣______,A中所加藥品為______,所起作用為______

(3)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置乙中,用酒精噴燈加熱后,試管內(nèi)氣體為______色,氨催化氧化的化學(xué)方程式是______

(4)將過(guò)量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置丙中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣,其氧化產(chǎn)物為空氣的主要成分之一;

兩氣體通入的先后順序是______氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小

C. BaO2的轉(zhuǎn)化率減小 D. 體積中密度減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案