Question

6．一定溫度下，在密閉容器中進行反應：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0．反應達到平衡后測得氣體壓強為a kPa．
（1）若升高溫度，則平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；氣體相對分子質量將不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來的$\frac{1}{3}$，則壓縮后達到新平衡的時間內(nèi)，氣體壓強（p）變化范圍為3a＜p＜a．

Answer 1

分析 （1）反應是吸熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡狀態(tài)下氣體為Z，氣體相對分子質量不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來的$\frac{1}{3}$，壓強增大為原來的三倍，平衡逆向進行．

解答 解：（1）一定溫度下，在密閉容器中進行反應：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，反應為吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，氣體為Z，氣體相對分子質量不變，
故答案為：增大；不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來的$\frac{1}{3}$，壓強增大為原來的三倍，平衡逆向進行，壓強比原來的3倍小，比原來的壓強大，范圍為：3a＜p＜a，
故答案為：3a＜p＜a．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，主要是壓強變化對平衡的影響分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．