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1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與氫氧化鈉醇溶液共熱的反應中，兩反應

A．產物相同，反應類型相同 B．碳氫鍵斷裂的位置相同

C．產物不同，反應類型不同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同

 

A

【解析】

試題分析：1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應，得到丙烯和水。因此反應產物相同，反應類型相同。選項為A。

考點：考查鹵代烴的化學性質的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 序號)。

A．往燒瓶中加入濃鹽酸

B．加熱

C．往燒瓶中加入MnO2粉末

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量

乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積（換算為標準狀況）

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1；

b．重復以上操作多次取平均值獲得實驗結果

③判斷丙方案的實驗結果 (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。

(已知：部分CaCO3會轉化為更難溶的MnCO3)

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。

(ii)反應完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強。

試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液

方案一：_____________________________________________________________；

方案二：_____________________________________________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加___________，觀察到C中溶液___________________________的現象，即可證明。反應的離子方程式為________________________________________________________。

從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：N>C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現象，即可證明。該實驗原理為______________________________。但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現像，試分析可能的原因是___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A、由分子組成的物質中一定存在共價鍵

B、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C、非極性鍵只存在雙原子分子中

D、兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題

（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是 ；第一電離能比后面一號元素大的原因是

（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為 ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產生，該反應的化學方程式為

（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為 ，在同期表中位于 周期 族，原子結構示意圖為

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構型是

三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B．PH3是非極性分子

C．PH3是一種強氧化劑 D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C．b點將有沉淀生成

D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作，現象和結論都正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

將過量CO2通入CaCl2溶液中

無白色沉淀

生成Ca(HCO3)2溶于水

B

常溫下將Al片插入濃硫酸中

無明顯現象

Al片和濃硫酸不反應

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

D

將SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）

A． t1＞t2     B． t1＜t2      C． t1＝t2     D．不能肯定

 

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