Question

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色（V³⁺）變?yōu)樽仙�（V²⁺）．下列對此電池敘述正確的是（　�。�

A、充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

B、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

C、充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

D、放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時生成1.0mol H⁺且H⁺從左槽遷移進右槽

Answer 1

分析：充電時右槽溶液顏色由綠色（V³⁺）變?yōu)樽仙�（V²⁺），b電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極是陰極，a電極是陽極，a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
放電過程中，a電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極是正極，b電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電解池電極反應(yīng)正好相反．

解答：解：A．充電時，右槽溶液顏色由綠色（V³⁺）變?yōu)樽仙�（V²⁺），右槽中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b是陰極，a是陽極，b連接電源負(fù)極，a連接電源正極，故A錯誤；
B．放電過程中，a電極上VO₂⁺得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO²⁺，則左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色，故B正確；
C．充電過程中，a電極上失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺，故C錯誤；
D．放電時，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，所以氫離子向正極移動，即向左槽移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池，會根據(jù)得失電子判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽極，知道充電電池中原電池正負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是電解池陽極、陰極電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，難度中等．