Question

某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象：
①______　　②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
③有少量藍(lán)色沉淀生成．請(qǐng)完成下列問題：
（1）將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整．
（2）該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
可供選擇的試劑：A、稀硫酸　　B、稀硝酸　　C、濃硝酸　　　D、硝酸銀溶液
步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的______（填字母），微
熱使之充分反應(yīng)，黑色固體未溶解．
步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入______（填字母），觀察到
溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．
（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)主要的離子方程式：______、______．

Answer 1

解：（1）硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，鎂條表面產(chǎn)生氣泡．
故答案為：鎂條表面產(chǎn)生氣泡．
（2）銅與氧化銅都能溶液硝酸，選擇硝酸無法驗(yàn)證黑色固體成分，故步驟一選擇稀硫酸，黑色固體溶解則為氧化銅，不溶解為銅，部分溶解為氧化銅與銅的混合物；
黑色固體未溶解，說明黑色固體為銅，銅能與硝酸、硝酸銀溶液反應(yīng)，故步驟二可再加入稀硝酸或濃硝酸或硝酸銀溶液．
故答案為：A；B或C或D．
（3）鎂與銅離子反應(yīng)置換銅，反應(yīng)離子方程式為 Mg+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu；
硫酸銅溶液，銅離子水解呈酸性，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度降低，促進(jìn)銅離子水解生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)離子方程式為Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
故答案為：Mg+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu；Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
分析：（1）硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性．
（2）氧化銅與酸反應(yīng)溶解，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，能與硝酸、硝酸銀溶液反應(yīng)．
（3）鎂與銅離子反應(yīng)置換銅；
硫酸銅溶液，銅離子水解呈酸性，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣．
點(diǎn)評(píng)：以實(shí)驗(yàn)形式考查鎂的性質(zhì)、鹽類水解等知識(shí)，難度不大，旨在考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解決實(shí)際問題．