【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強堿。常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示(已知：溶液導電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是

A. 在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

B. c點溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

C. 曲線I中c與e之間某點溶液呈中性

D. a點溶液pH=12

【答案】B

【解析】

A.由圖像知，曲線1導電性較弱，說明曲線I對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線I代表氨水，曲線2代表四甲基氫氧化銨，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，水解程度最大，故此點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故A錯誤；

B.c點表示溶質(zhì)是氯化銨，質(zhì)子守恒式為c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故B正確；

C.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液呈酸性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故C錯誤；

D.依題意，四甲基強氧化銨是一元強堿，c (OH-)=0.1molL-1，c(H+)=1×10-13 molL-1，pH=-lg c(H+)=13，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

C. 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為___________。

（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。

（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長______（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_______。

（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構(gòu)型為_________。

（5）噻吩（）廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中的大π鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 ），則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______。

②噻吩的沸點為84 ℃，吡咯（）的沸點在129～131 ℃之間，后者沸點較高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ鍵。

（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知：硫化鋅晶體密度為d g·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_________nm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，將裝置A中導氣管換成橡皮塞，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾將剩余鋅粉與難溶性產(chǎn)物除去。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___________(填字母代號)；

A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.飽和NaCl溶液

冷凝管中冷卻水從___________(填“a”或“b”)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有___________(填化學式)。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________________________。

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止_________。

(6)為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.233 g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_____(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代在冶煉金屬方面成就顯著，請回答：

(1)商代司母戊鼎屬于_____(選填“青銅”、“鐵合金”或“鋁合金”)制品。

(2)下圖為銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

①上述轉(zhuǎn)化常伴隨顏色的變化，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)生成______色的氧化銅；

②“曾青得鐵則化為銅”體現(xiàn)了我國古代濕法煉銅的原理，其中的反應(yīng)有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知鐵比銅的金屬活動性________(選填寫“強”或“弱”)；

③為驗證銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______；

④由上圖可知，制備硫酸銅可以用途徑甲(反應(yīng)Ⅰ)或途徑乙(反應(yīng)Ⅱ+Ⅲ),從環(huán)保角度考慮，應(yīng)選擇途徑________(選填“甲”或“乙”)，理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成l mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 人造纖維和化學纖維都是通過聚合反應(yīng)生成的

B. 全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得

C. 在用油脂制肥皂實驗中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學反應(yīng)速率

D. 用牛油制肥皂，當在反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。

（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。

（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。

（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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