Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化學(xué)試劑，也用于冶金、電鍍等
回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物． 裝置B的主要作用是 ．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）． ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝罝中，依次連接的合理順序?yàn)锳→→→→ ．
②要證明分解產(chǎn)物中有SO2 ， 開始加熱前應(yīng) ， 證明產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含F(xiàn)e2O3： ．

Answer 1

【答案】
（1）吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；溶液變紅
（2）D；H；G；F；先通一段時(shí)間N2；裝置G中有白色沉淀生成；裝置H中有白色沉淀生成
（3）取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
【解析】解：（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，裝置B的主要作用是 吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；所以答案是：吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；溶液變紅；（2）①要檢驗(yàn)生成SO3（g）、SO2（g），在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過足量氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3并充分吸收SO3 ， 再通過過氧化氫和氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO2 ， 用濃氫氧化鈉除去尾氣SO2 ， 故連接順序?yàn)椋篈→D→H→G→F；所以答案是：D；H；G；F；②SO2易被氧化，應(yīng)先除去裝置中的空氣，則應(yīng)通一段時(shí)間N2；H中出現(xiàn)白色沉淀說明有SO3 ， G中由白色沉淀說明過氧化氫將二氧化硫氧化生成硫酸鋇沉淀； 所以答案是：先通一段時(shí)間N2；裝置 G中有白色沉淀生成；裝置 H中有白色沉淀生成；（3）價(jià)鐵有還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色排除二價(jià)鐵，再根據(jù)三價(jià)鐵能使KSCN溶液顯紅色，則證明固體產(chǎn)物中只含F(xiàn)e2O3的方法為：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則可證明；
所以答案是：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．