現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是
    A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1 
    B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1 
    C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 
    D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    D
    

    解析試題分析：A、氨水中存在兩個(gè)電離平衡：NH3?H2O NH4++OH?、H2O H++OH?，所以O(shè)H?的濃度大于NH4+的濃度，錯(cuò)誤；B、均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合，生成Mg(OH)2和NH4Cl，因?yàn)镹H4+水解，所以c(NH4+) < c(Cl—)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)Ksp的含義，Ksp= c(Mg2+)×c(OH—)2= 4.0×10—12，錯(cuò)誤；D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀，所以白色沉淀變紅褐色，正確。
    考點(diǎn)：本題考查Ksp的含義與應(yīng)用、電離平衡、鹽類的水解。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是       (   )
    A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) 
    B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
    C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
    D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是               （  ）
    弱酸化學(xué)式
         		CH3COOH
         		HCN
         		H2CO3
     
    電離平衡常數(shù)（25℃）
         		1.8×10－5
         		4.9×10－10
         		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
     
    A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b
    C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是
    A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)  
    B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)  
    C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) 
    D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 
    A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 
    C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：
    ①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
    A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
    B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
    C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
    D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是
    A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 
    B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) 
    C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) 
    D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列措施不合理的是
    A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 
    B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 
    C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 
    D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    250C時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
    A．pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    B．W 點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
    C．pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
    D．向W 點(diǎn)所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
    

			
    

			
    
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