下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是

A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓

C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H＋

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是

①C(s）＋O2(g）=CO2(g） △H1 C(s）＋1/2O2(g）=CO(g） △H2

②S(s）＋O2(g）=SO2(g） △H1 S(g）＋O2(g）=SO2(g） △H2

③H2(g）＋1/2O2(g）=H2O(l） △H1 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） △H2

④CaCO3(s）=CaO(s）＋CO2(g） △H1 CaO(s）＋H2O(l）=Ca(OH）2(s） △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性.

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。

（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結(jié)論錯誤的是

①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si

A．只有① B．①③⑤ C．②④⑤⑥ D．①③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應：Zn(s) + Cu2+(aq) == Zn2+(aq)+ Cu(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_________ ；電解質(zhì)溶液Y是_________ ；

（2）銅電極為電池的_______ _極，發(fā)生的電極反應為____________ ____ ；X電極上發(fā)生的電極反應為______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬還原反應的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

C．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖所示。

實驗一：電解飽和食鹽水。

（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、 。

（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為 。

實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析。

相同條件下，電解1mol·L-1 NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解。結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2<V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：

ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。

（3）設計實驗證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。實驗方案為：取少量 電極附近溶液， 。

（4）證明有O2生成并測定O2的體積。按如右圖所示裝置進行實驗，通過注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑NaOH溶液)中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體(設V1、V2、V3均在相同條件下測得)。

①裝置A的作用是 。

②本實驗中，觀察到________________的現(xiàn)象，說明石墨電極上有O2生成。

③實驗中是否需要預先除盡裝置中的空氣？ （填“是”或“否”）。

（5）實驗二中，在石墨電極上產(chǎn)生的Cl2的總體積為 mL（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：?????

為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．石蕊溶液 B．鐵片 C、氯水 D．KSCN溶液

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