下列有關敘述中，錯誤的是（　　）
A、肥皂的主要成分是油脂
B、油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
C、酶也是一種蛋白質(zhì)
D、蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量通常很大，有的甚至達到幾萬或幾百萬
考點：油脂的性質(zhì)、組成與結構,氨基酸、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)特點
專題：
分析：A．肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉；
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯；
C．酶是蛋白質(zhì)；
D．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量通常很大．
解答： 解：A．肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，故A錯誤；
B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故B正確；
C．酶是一種蛋白質(zhì)，故C正確；
D．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量通常很大，是高分子化合物，故D正確．
故選A．
點評：本題考查油脂的結構與性質(zhì)，難度不大，明確油脂的成分及油脂水解的條件即可答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是
 
．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為
 
 mL．
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小順序為
 
．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為
 
．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
 
．
（4）與等量鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B、廢舊電池不能隨意丟棄，要進行深埋處理，防止重金屬污染
C、Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D、據(jù)測定，許多反應的溫度每升高10℃，其反應速率增加2～4倍．在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學反應在較高的溫度下進行，以提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（　�。�
A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓
B、2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列四種有機物，其苯環(huán)上的一氯代物的數(shù)目之比分別（　�。�
A、2：3：1：3
B、4：5：4：4
C、2：3：2：4
D、1：3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B、CO+CuO═Cu+CO2↑
C、Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
 
．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）
 
；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為
 
、
 
，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 
．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為
 
．
①a mol      ②b mol     ③
a
3
mol     ④
b
3
mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、催化劑能改變該反應的焓變
B、催化劑能降低該反應的活化能
C、該反應為放熱反應
D、逆反應的活化能大于正反應的活化能

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