Question

4．pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關系如圖所示，下列正確的是  （　　）

• A． X、Y和Z都是弱酸
• B． 稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（X）＞c（Y）
• C． 稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z
• D． pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液

Answer 1

分析 加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，X是強酸、Y和Z屬于弱酸；
加水稀釋弱酸過程中，如果弱酸電離增大程度大于溶液體積增大程度，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，反之，溶液pH增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，稀釋1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強酸、Y和Z屬于弱酸，故A錯誤；
B．pH相等時，弱酸濃度大于強酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開始稀釋時，Z的pH減小、Y的pH增大，說明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B錯誤；
C．強電解質(zhì)X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，故C正確；
D．根據(jù)B知，pH=2時，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋弱酸時溶液pH變化是解本題關鍵，正確理解圖中Z曲線出現(xiàn)拐點的原因，為易錯點，題目難度中等．