下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動
B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料

D

解析試題分析：A．在多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。錯(cuò)誤。B．最外層電子數(shù)為8微粒可能是原子母液可能是離子。若為原子是稀有氣體元素的原子，但是若是原子失去電子形成的陽離子或得到電子變?yōu)榈年庪x子就表示稀有氣體元素的原子。錯(cuò)誤。C．俄國化學(xué)家門捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆鞒隽司薮筘暙I(xiàn)。錯(cuò)誤。D．在周期表中金屬和非金屬的分界線的元素既有金屬性也有非金屬性，所以在此區(qū)域附近尋找制備半導(dǎo)體材料。正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)史及原子核外的電子排布規(guī)律及元素周期表的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是

A．NH3 PH3 AsH3 SbH3　　 B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF　　 D．Li Na K Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是

A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于元素周期表的說法中正確的是

A．元素周期表有8個(gè)主族 B．ⅠA 族的元素全部是金屬元素
C．元素周期表有7個(gè)周期 D．短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列比較錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：N＞O＞F
B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．堿性強(qiáng)弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強(qiáng)的是

A．甲與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目比乙多
B．甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低
C．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)
D．甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說法不正確的是

元素
甲
乙
丙
丁
戊
化合價(jià)
－3
－2
＋1
－4
－1
 
A．丙的常見氧化物有兩種
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙
C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)
D．原子半徑大小：甲<丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列述不正確的是

A
 		 
 		B
 		C
 
 
 		 
 		D
 		E    
 
A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A．離子半徑：T< W< G 
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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同步練習(xí)冊答案