Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SiO₂是酸性氧化物，它可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)
• B、根據(jù)SiO₂+Na₂CO₃

  高溫  .

  Na₂SiO₃+CO₂↑的反應(yīng)，可推知硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
• C、CO₂氣體通入到Na₂SiO₃溶液中可以制得硅酸
• D、SiO₂可以與水反應(yīng)生成相對應(yīng)的酸--硅酸

Answer 1

考點(diǎn)：硅和二氧化硅

專題：碳族元素

分析：A．SiO₂是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；
B．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，是利用了物質(zhì)的穩(wěn)定性；
C．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
D．因二氧化硅不溶于水，SiO₂→H₂SiO₃，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，氫氟酸與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．特殊條件下，SiO₂與碳酸鈉反應(yīng)生成CO₂不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了物質(zhì)的穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸酸性大于硅酸，CO₂氣體通入到Na₂SiO₃溶液中Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C正確；
D．二氧化硅、硅酸都是難溶于水的物質(zhì)，SiO₂不與水反應(yīng)生成相對應(yīng)的酸--硅酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此B選項(xiàng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．