3．有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
C．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

分析 A、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；
B、增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，有效碰撞的幾率增大；
C、活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
D、催化劑使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加．

解答 解：A、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；
B、增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，濃度增大可使有效碰撞次數(shù)增大，故B正確；
C、活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果不是有效碰撞，則不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑使得活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，故D正確，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意對(duì)活化分子的濃度以及百分?jǐn)?shù)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是（　　）
A．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
B．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
C．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子
D．沒有水就沒有生命

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是（　�。�
A．Na2CO3  KClB．NaCl   KClC．CaCl2 NaClD．K2CO3  CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫，下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A．含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
B．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A．水能微弱的電離，是電解質(zhì)B．單質(zhì)銅能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)
C．硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)D．氯化氫是氣體，所以不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NO2、HNO3，
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
①已知NO氣體會(huì)分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
②現(xiàn)有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對(duì)分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)�，二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ．則該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，若已知上述反應(yīng)△H2=-1160kJ•mol-1，則△H1=-574 kJ/mol．

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