Question

【題目】根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）該原電池總離子反應(yīng)式是
（2）外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量 （填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為mol，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑
（2）Cu到Zn
（3）不變；0.1；1.12
【解析】解：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，（1）在原電池中，較活潑金屬Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑， 所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正級(jí)，負(fù)極失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，因?yàn)閆n比Cu活潑，Zn做負(fù)極，Cu作正極，所以電流方向是從Cu到Zn，
所以答案是：Cu到Zn；（3）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Zn極質(zhì)量變化了3.25g，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅為 =0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，2e﹣～H2 ， 根據(jù)電子得失守恒可知：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，產(chǎn)生氫氣0.05mol，在標(biāo)況下所占體積為：0.05mol×22.4Lmol﹣1=1.12L，
所以答案是：不變；0.1；1.12．