A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
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試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式
 
，C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出B溶液與Cl2反應(yīng)生成C的離子方程式
 
．
分析：A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，且C于KSCN溶液為血紅色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl3，則A為Fe，B為FeCl2，然后結(jié)合化學(xué)用語及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來解答．
解答：解：A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，且C于KSCN溶液為血紅色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl3，則A為Fe，B為FeCl2，
（1）由上述分析可知A為Fe，C為FeCl3，C的溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，
故答案為：Fe；產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（2）B溶液與Cl2反應(yīng)生成C的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，C為解答本題的突破口，明確鐵離子的顏色及檢驗(yàn)方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯
+2
+2
價(jià)，D顯
+3
+3
價(jià)；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含
1
1
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
單鍵 雙鍵 叁鍵
AB 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
甲 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供
空軌道
空軌道
，AB提供
孤對電子
孤對電子
．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)為
3：1
3：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機(jī)物．
（1）組成A分子的原子的元素符號是
Ar
Ar
；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）C分子中都包含
5
5
個(gè)σ鍵，
1
1
個(gè)π鍵．
（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
．
Ⅱ．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．
（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（7）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．下列說法錯誤的是（　�。�
物  質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 2.56 7.20 0.50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A
碳
碳
，B
氧
氧
，C
鎂
鎂
，D
鋁
鋁
．
（2）D元素在周期表中屬第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：
+4H?→
+4H?→
．
（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是
．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明
離子化合物
離子化合物
；
檢驗(yàn)方法為：驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物
檢驗(yàn)方法為：驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
0.004mol/L
0.004mol/L
；為使這種泉水所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積
4mL
4mL
．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為
3：1
3：1
，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
（3）已知：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質(zhì)量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況下）時(shí)，請計(jì)算：被氧化HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計(jì)算過程）

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